Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为N_A
• B． 1.8 g NH₄⁺中含有的质子数N_A
• C． 常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A
• D． 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

Answer 1

分析 A、氧气由氧原子构成；
B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个质子来分析；
C、臭氧由氧原子构成；
D、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析．

解答 解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2N_A个，故A错误；
B、1.8g氨气的物质的量为n=$\frac{1.8}{17}$mol，而氨气中含10个质子，故$\frac{1.8}{17}$mol氨气中含有的质子个数为$\frac{18}{17}$N_A个，故B错误；
C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为3mol，故个数为3N_A个，故C正确；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2N_A电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．