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    6．下列有关NA的说法正确的是（　　）
    A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeI2溶液反应，转移电子总数为0.1NA

    分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
    B、亚硫酸为弱电解质，不能完全电离；
    C、过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠～0.5mol氧气～1mol电子；
    D、求出氯气的物质的量，然后根据反应后氯元素为-1价来分析．

    解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含有9mol质子即9NA个，故A错误；
    B、亚硫酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；
    C、过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠～0.5mol氧气～1mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
    D、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而反应后氯元素为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．78g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NA
    B．1mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NA
    C．1mol Be2+离子中含有的电子数为4NA
    D．16g臭氧（O3）含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知碳与氧化铜在高温下可发生不同反应生成铜单质或红色氧化亚铜（Cu2O），Cu2O能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜，单质铜和水．
    （1）Cu2O中铜元素的化合价为+1，Cu2O和稀硫酸的反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）现有m g碳和8.0g氧化铜组成的混合物，在高温时充分反应，若反应后碳和氧化铜均无剩余，得到红色固体6.8g，且反应产生的气体能够被足量的澄清石水水完全吸收．
    ①写出碳与氧化铜在高温下反应生成Cu2O和二氧化碳的化学方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+CO2↑；
    ②6.8g红色固体中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（　　）
     选项 实验操作 现象 结论
     A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2-
     B 将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中 无现象 铝与浓硝酸不反应
     C 将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中 玫瑰花褪色 氯气有漂白性
     D 用洁净的进行铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察 火焰呈紫色 原溶液中有K-，无法确定是否有Na+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
    B．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L
    C．标准状况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA
    D．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在一定温度下，把m g相对分子质量为M的可溶性盐溶解在V mL水中（水的密度为1g•cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为ρ g•cm-3），则该溶液中溶质的质量分数是$\frac{100w}{w+V}$%，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000ρw}{M（w+V）}$mol•L-1，该温度下此盐的溶解度是$\frac{100w}{V}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在有机反应中能引入双键的反应是（　　）
    A．磺化反应B．消去反应C．水解反应D．聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫代硫酸钠（Na2S2O3）用于电镀、鞣制皮革，还用作化工行业的还原剂、棉织品漂白后的脱氯剂等．某研究小组采用2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2，通过如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）C中倒挂漏斗能否改成插入溶液中的直导管，理由是可以改成直导管．由于通入的空气中含有大量不参与反应的氮气等，不会产生倒吸现象．
    （2）B中采用含有不同比例的Na2S和Na2CO3溶液进行三组实验，其中有一组溶液变浑浊，生成的固体物质是硫（S），本组实验的B装置中c（Na2S）/c（Na2CO3）是三组实验中最大（大、小）．
    （3）若要通过抽滤装置操作使上述混浊液变澄清时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的$\frac{2}{3}$；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液．
    （4）工厂对排放污水中Ba2+的浓度测定时可以采用如下流程：
    （已知：I2+2S2O32一═2I-+S4O62-）

    ①写出在BaCrO4沉淀中加入过量HCl和HI混合溶液反应的离子方程式2BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2；
    ②用标准硫代硫酸钠溶液滴定①中所得的溶液时，可以用淀粉溶液为指示剂进行滴定，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液后，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；
    ③若标准硫代硫酸钠溶液的浓度为0.0020mol•L-1，消耗该溶液体积如图2所示，则废水中Ba2+的浓度为7.3×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相应信息如表：
    元素XYZWR
    相
    关
    信
    息    		能形成+7价的化合物日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一焰色反应为黄色位于第ⅣA族，是形成化合物种类最多的元素
    请用化元素学用语回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
    （2）元素W的离子结构示意图为
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型有离子键、共价键；将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
    （6）W2O2常用作舰艇、航天器的供氧剂，写出体现其反应原理的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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