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    2．已知单质A、B和化合物C符合下列转化关系：A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水后电解（惰性气体）}{→}$A+B，则C物质可能为（　　）
    A．HClB．Na2O2C．CuOD．FeCl3

    分析 单质A、B和化合物C符合下列转化关系：A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水后电解（惰性气体）}{→}$A+B，从转化关系知，用惰性电极电解电解质溶液实质上是电解电解质，C可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸，但无氧酸盐中金属元素必须在金属活动性顺序表中位于H之后，据此分析解答．

    解答 解：A．若C是HCl，电解盐酸溶液时，阳极上氯离子放电生成Cl2、阴极上氢离子放电生成H2，氢气在氯气中燃烧生成HCl，符合题意，故A选；
    B．如果C是Na2O2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，电解NaOH溶液时阳极上生成O2、阴极上生成H2，氢气和氧气反应生成水而不是Na2O2，所以不符合题意，故B不选；
    C．CuO不溶于水，不符合题意，故C不选；
    D．电解氯化铁溶液时，阳极上生成Cl2、阴极上生成H2，氢气和氯气反应生成HCl，不符合题意，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析推断及发散思维能力，用惰性电极电解电解质溶液时，有电解电解质型、电解水型、电解电解质和水型，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族
    C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：
    Ⅰ．质谱分析测得有机物A的相对质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%
    Ⅱ．A有如图的转化关系

    Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能氧化成醛或酮．
    Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
    Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同．
    根据以上信息回答下列问题
    （1）A的结构简式为（CH3）2CCH2Cl．
    （2）反应⑦的反应条件为浓硫酸、加热．
    （3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH（OH）CH3．
    （4）写出下列反应的化学方程式：E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O反应⑤（CH3）2C=CH2+HCl→（CH3）3CCl．
    （5）若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    （1）写出实验中反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）固体粉末中一定不存在的物质是CuSO4，一定存在的物质是CaCO3．
    （3）将固体粉末所有可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）
    序号化学式
    Ⅰ
    Ⅱ
    Ⅲ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
    已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    回答下列问题：
    （1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：搅拌、将氧化锌粉碎
    （2）氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：□MnO4-+□Fe2++□7H2O═□MnO2↓+□Fe（OH）3↓+□H+
    （3）加入锌粉的目的是调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．
    （4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
    ①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，则此时Fe3+不能（填“能”或“不能”）发生沉淀．
    ②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入7.9g KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
    A．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
    B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
    C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
    C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
    以制革工业产生的污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程如图所示，（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）能提高酸浸时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间 B．升高温度不断搅拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化学式）
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+，Mg2+（填离子符号）
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物质的量为1.5mol
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解，经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
    ①铁电极与直流电源的正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D为4种钠的化合物，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色、无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：
    （1）A是Na2CO3，B是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl．
    （2）完成有关反应方程式：A→CNa2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；B+C→ANaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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