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    下列关于盐类水解原理的叙述正确的是(    )

    A．一定生成弱酸 B．水的电离平衡不受影响
    C．水解过程中要吸收热量 D．溶液的pH一定变大

    C

    解析试题分析：A、盐类水解可能生成弱酸，也可能生成弱碱；错误；B、盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，促进水的电离，错误；C、水解过程是中和反应的逆反应，要吸收热量，正确；D、溶液的pH可能变大，也可能变小，还可能不变，错误。
    考点：考查盐类水解的原理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液，按由小到大顺序排列的是
    ①溶液                   ②溶液
    ③溶液                ④溶液

    A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

    A．和溶液中：
    B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：
    C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
    D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

    A．0．01 mol/L盐酸　　 B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　 
    C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　 D．pH =11氨水 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a=b
    B．混合溶液的pH=7
    C．混合溶液中，
    D．混合溶液中，

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是

    A．若a≤b，混合液的pH一定小于7
    B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)
    C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立
    D．当混合液的pH＞7时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是

    A．CaCl2 B．CH3COONa C．K2S D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说正确的是
    【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】

    A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者
    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
    C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
    D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
    A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
    B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
    2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
    C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
    D．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：
    c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

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