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    2．下列有关物质的性质和应用相对应的是（　　）
    A．纯碱溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
    B．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
    C．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
    D．氢氧化铁的溶解度比氢氧化铜的小得多，可向硫酸铜溶液中加入氢氧化铁除去混有的Cu2+

    分析 A、碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污；
    B、明矾只能净水不能消毒；
    C、在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；
    D、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化．

    解答 解：A、碳酸钠水解显碱性，而水解是吸热反应，故热的纯碱溶液的水解程度更大，碱性更强，由于油脂能在碱性条件下水解，故可以用热的纯碱溶液去油污，故A正确；
    B、明矾不具有强氧化性，可水解生成胶体净化水，但不能消毒杀菌，故B错误；
    C、在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，应在沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，故C错误；
    D、氢氧化铁的溶解度比氢氧化铜的小得多，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化，故沉淀容易由氢氧化铜转化为氢氧化铁，即可向硫酸铁溶液中加入氢氧化铜除去混有的Fe3+，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉碳酸钠、明矾的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．25℃时，将25.00mLHgI2饱和溶液分数次加入离子交换柱中，进行如下离子交换反应：Hg2+（aq）+2RH（s）=R2Hg（s）+2H+（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据，下列有关说法正确的是（　　）
    A．其他步骤正确，滴定达到终点时，俯视读数，测得c（H+）偏大
    B．实验测得25℃时，HgI2的Ksp=4×10-9
    C．一定温度下，向HgI2饱和溶液中加入少量Hg（NO3）2溶液，HgI2的Ksp减小
    D．温度不变，在t时，向HgI2饱和溶液中加入少量浓KI溶液，离子浓度变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为6.8mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒；
    （2）配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
    （3）下列情况，会使配得溶液的浓度偏高的是AB．
    A．用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶
    B．用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒，洗涤液转入容量瓶
    C．转移溶液时，有少量液体溅出
    D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）伪麻黄碱（D）的分子式为C10H15NO；B中含有的官能团有羰基和溴原子（写名称）．
    （2）写出 B-C反应的化学方程式：．C-D的反应类型为还原反应．
    （3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：
    （4）满足下列要求的A的同分异构体有4种；
    ①能发生银镜反应  ②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（写结构简式）．
    （5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
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    则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.09kJ．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
    该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol-l．
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表     
    CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
    3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
    则此时正逆反应速率的关系式a．（填序号）
    a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
    c．v（正）=v（逆）        d．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述反应的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa．
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    1360P10.1000.100
    24801010.1200.120
    3360P20.0800.080
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）111g CaCl2中含1mol Ca2+，2mol Cl-，总离子数3NA．
    （2）3mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同
    （3）已知R2+核内共有N个中子，R原子的质量数为A，其电子数为A-N+2，m g R2+中所含有的电子的物质的量为$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
    B．25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合后，c（NH4+）=c（Cl-），则NH3•H2O的电离常数为$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
    B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
    D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B．酸式盐的水溶液呈酸性
    C．盐类水解是中和反应的逆反应
    D．凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

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