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    将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是

    A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL

    A

    【解析】

    试题分析：12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，这2ml的气体可能是O2,也可能是NO2和水发生反应产生NO。若剩余气体是O2，则发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式可知，反应10ml的气体，则其中含有2ml的O2反应，则氧气的总体积是2ml+2ml=4ml；若剩余气体是NO，则根据反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知相当于NO2过量6ml，则发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗了6ml的气体。由于O2占总体积的1/5，所以氧气的体积是6ml×1/5=1.2ml，故选项是A。

    考点：考查氮的氧化物与氧气的混合气体与水发生反应时的物质的量的关系的知识。

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    A．含有C、H、O三种元素 B．相对分子质量为60

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    已知：

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    下列实验现象预测正确的是

    A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应

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    （本题共11分）

    某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

    34．装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。

    35．硬质玻璃管中可观察到的现象是 。

    硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。

    反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    36．试剂Ｘ的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为 （填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为 （填相应的字母）；

    A．Fe和FeCl3

    B．FeCl2和FeCl3

    C．Fe、FeCl2和FeCl3

    D．Fe和FeCl2

    37．加入少许植物油的作用是 ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 。

    38．某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因 ，

    请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案 。

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    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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