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    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

    下列说法中不正确的是(　　)

    A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝

    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

    D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA


    答案　C

    解析　加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I－还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO，C选项错误；根据关系式2IO～I2～10e－可知D选项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

    为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光导纤维。

    按要求回答下列问题：

    (1)C的化学式为________；X的化学式为________。

    (2)写出下列方程式：

    反应②的化学方程式_____________________________；

    反应⑦的离子方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

    (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

    A．Cl2　　　　　　                                             B．H2O2

    C．ClO2                                                              D．O3

    (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2—→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

    (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)混合①中发生反应的离子方程式为___________________。

    (2)混合②中加入试剂a是________________________。

    (3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是____________________________(请用离子方程式表示)。

    (4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是____(填字母)。

    a．KMnO4溶液  b．NaOH溶液

    c．KSCN溶液  d．淀粉­KI溶液

    e．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(　　)

    A．浓硫酸

    B．NaOH溶液

    C．饱和Na2SO3溶液

    D．饱和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

    (1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填序号)。

    a．氯水中存在两种电离平衡

    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

    c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

    f．向氯水中加少量NaOH固体，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

    (2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为____________________________。室温下，用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH＝__________。

    (3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离常数：

    弱酸化学式

    HClO

    H2CO3

    电离常数

    K＝4.7×10－8

    K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11

    写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________________________________________。

    若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：______＋______＋______—→______HIO3＋______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    提出核式原子模型的是英国物理学家(　　)

    A．玻尔                 B．卢瑟福

    C．汤姆逊               D．道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是(　　)

    ①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④水

    A．①④  B．②③  C．①③  D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(　　)

    A．甲中沉淀一定比乙中的多

    B．甲中沉淀可能比乙中的多

    C．甲中沉淀一定比乙中的少

    D．甲中和乙中的沉淀一定一样多

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