Question

在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A-）

C．c点时：V=10.00mL

D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

Answer 1

A．由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，故A正确；
B．b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，则c（HA）＜c（A^-），故B错误；
C．c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，故C错误；
D．溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确．
故选：AD．