练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    有人将浓度均为0.1mol·L－1的氨水和氯化铵溶液等体积混合对此混合液进行实验测定，来验证NH3·H2O的电离倾向大于的水解倾向，并设想出以下几个实验方案．这些方案中不科学、不合理的是

    ①测定Cl－浓度

    ②测定混合液的pH

    ③用滴定法测定的浓度

    ④用滴定法测出氢氧根离子的浓度

    [　　]

    A．①③④
    B．只有①
    C．只有②
    D．全部
    答案：A
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．
    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ．
    （6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人将浓度均为0.1 mol·L-1的氨水和氯化铵溶液等体积混合。对此混合液进行实验测定，来验证NH3·H2O的电离倾向大于的水解倾向，并设想出以下几个实验方案,这些方案中不科学、不合理的是（    ）

    ①测定Cl-浓度  ②测定混合液的pH  ③用滴定法测定的浓度  ④用滴定法测出氢氧根离子的浓度

    A.①③④                      B.①                       C.②                     D.全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。

    ⑴合成氨反应反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动        （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH     （填“增大”“减小”或“不改变”）。

    ⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       

    ①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+

    ⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生

    成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继

    续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式                             

    参考数据：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    ⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电

    解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________              _____

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

    （1）将煤转化为清洁气体燃料：

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241．8kJ/mol 

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                         。

    （2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；

    △H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是            

    A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

    C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

    在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是          

    A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变

    C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的体积分数不再改变

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H＞0，

    简述该设想能否实现的依据                                                             。

    （4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为               。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案