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    6．二甲醚和乙醇是同分异构体，下列方法中不能将二者区分开的是（　　）
    A．利用金属钠B．利用核磁共振氢谱
    C．利用红外光谱法D．利用质谱法

    分析 二甲醚和乙醇是同分异构体，乙醇中含有-OH，可发生取代反应，含有C-C、C-O、O-H、C-H键，乙醚含有C-C、C-H、C-O键，二者含有的共价键类型和氢原子的种类不同，以此解答．

    解答 解：A．乙醇含有-OH，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A不选；
    B．二者含有氢原子的种类不同，可鉴别，故B不选；
    C．二者含有的官能团和共价键的种类不同，可鉴别，故C不选；
    D．利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故D选；
    故选D．

    点评 本题考好有机物的鉴别，难度不大，注意把握有机物结构的不同，把握常见鉴别方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第IIIA族
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
    （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是56L （标准状况下）
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：
    （6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是H2；生成固体的电子式为．
    （7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知X和Y均是短周期元素中同主族元素的单质，W，V是化合物，它们有如下反应（式中各物质的系数及反应条件均已略去）：X+W→Y+V试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式①W是水2Na+2H2O═2NaOH+H2↑②V是水O2+2H2S═2H2O+2S↓③W，V是氧化物2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是（　　）
    A．钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释
    B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
    C．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法
    D．钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．如表物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是（　　）
    物质类别官能团
    ACH3CH=CH2烯烃
    B（CH3）2 CHCOOH羧酸-COOH
    CHCOOCH2-酯类-COOR
    DR-OH（R，烃基）醇类-OH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）
    A．暖冰中水分子是直线型分子
    B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
    C．暖冰中水分子是分子密堆积
    D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G六种元素的原子序数依次增大．A的离子和B的内层电子数相同，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，A与C能形成AC3分子且VSEPR模型为四面体形，D原子p轨道成对电子数等于未成对电子数，E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，F原子的最外层电子数等于其周期序数，E和F位于同一周期．G是第四周期的元素，最外层电子数与A相同且内层均填充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出C的基态原子的价电子排布图，与AC3分子互为等电子体的阳离子为H3O+；
    （2）第一电离能E＞F（填“＞”或“＜”），原因是镁原子结构中各亚层均处于全满状态，能量低稳定，单质E的硬度＜单质F（填“＞”或“＜”），原因是镁离子半径大于铝离子，且在铝中自由电子比镁多，所以铝中金属键比镁强；
    （3）光谱证实单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]-生成，则[F（OH）4]-中存在ace；
    a．共价键  b．非极性键  c．σ键  d．，π键  e．配位键
    （4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子．晶体，该晶体中B原子的杂化类型为sp3，D原子的杂化类型为sp3．
    （5）G的基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63ds104s1，G元素位于元素周期表的ds区（填“s”或“p“或“d”或“ds”），G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，已知G原子量M，晶胞棱长a cm，阿伏伽德罗常数为NA，列出G单质晶体的密度的表达式：ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室需要少量的某些气体时，通常使用快速方法来制备，如图所示实验可快速制取实验中所需的少量气体，并进行相关实验．

    若B中盛装的是新制生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭活塞E，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮的银镜．回答下列问题：
    （1）如何检验气体发生装置的气密性连接装置，关闭活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打开活塞E，若分液漏斗中的水不能完全进入圆底烧瓶，说明装置气密性良好，反之说明气密性不好．
    （2）仪器A是分液漏斗，C是AgNO3（写化学式）与葡萄糖的混合液．
    （3）试管中生成银镜的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．工业冶炼银的化学方程式是：2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
    （4）请在方框F中画出收集B中产生气体的装置图．
    （5）仪器D在此实验中的作用是：防止倒吸．
    （6）利用该气体发生装置还可以在实验室中快速制得哪些中学化学中常见的气体（用化学方程式列举三例）
    2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．使石蕊试液呈紫色的溶液
    B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
    C．pH=7的溶液
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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