已知:
，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。
回答下列问题:
(1)写出反应类型:①_____________________，②______________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
③_____________________________________________________；
④_____________________________________________________。
(3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。
（4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。
【知识点】过氧化钠的结构和性质L2 L4 L5 L7
【答案解析】(1)加成反应 取代反应(或水解反应)
解析：通过反应①得出E为乙醇CH3CH2OH，D是CH3CHO，C是CH3COOH,Z是
,
(1)①乙烯与水发生加成反应生成乙醇，②酯在酸性条件下水解生成酸和醇。所以反应类型分别为：加成反应、取代反应；
(2)写出下列反应的化学方程式:
③乙醇催化氧化生成乙醛：
；
④B和C按1:2发生酯化反应反应：
(3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为
（4）A的结构简式可能为
【思路点拨】本题以框图的形式考查了有机物的结构和性质，理解酯的水解、醇的催化氧化、酯化反应是解答的关键。
科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方
程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1～t6”表示)。
(3)t3时刻改变的条件是____________，t5时刻改变的条件是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 （ ）
A．1:1 B．1:2 C．1: 3 D．1:4
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1. 75 mol,则下列判断正确的是
A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0. 250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1. 75mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A. 66.4 g B.50.8 g C 44.8g D. 39.2 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示 对应的装置合理、操作规范的是
A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏
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科目：高中化学 来源： 题型：
葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是
A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
B．葛根素的分子式为C21H22O9
C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子
D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)斜长石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：
NaCl(l) + KAlSi3O8(s)
KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。
①. 斜长石含有的化学键类型有_________________。
②. 上述反应涉及的元素原子中，半径最大的是 ，它和氢元素形成的化合物的电子式为 __________。
（2）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓由
大到小的顺序为 。
（3）亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
①.往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：
。
② .碲酸（H6TeO6）氧化性比浓硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下： HI+ H6TeO6
TeO2+ Te+ I2+ H2O
若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为
，试配平上述化学方程式。
已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中，则其离子反应方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥ mol·L－1 。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
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