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5.下列物质转化在给定条件下能实现的是(  )
A.Al2O3$→_{△}^{NaOH(aq)}$NaAlO2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al(OH)3
B.S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C.Fe2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
D.NH3$\stackrel{O_{2}/催化剂}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

分析 A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀;
B.硫单质与氧气反应生成的是二氧化硫;
C.氯化氢具有挥发性,蒸发氯化铁溶液得到的是氢氧化铁,若灼烧得到的是氧化铁,不会得到氯化铁;
D.氨气催化氧化生成的是NO,不是二氧化氮.

解答 解:A.氧化铝为两性氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,所以转化关系Al2O3$→_{△}^{NaOH(aq)}$NaAlO2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al(OH)3能够实现,故A正确;
B.S与氧气直接反应生成的是二氧化硫,不能直接转化成三氧化硫,故B错误;
C.加热FeCl3溶液,铁离子水解程度增大,由于氯化氢具有挥发性,则加热蒸干得到氢氧化铁或氧化铁,不会得到FeCl3,故C错误;
D.NH3与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了常见金属及其化合物性质,题目难度中等,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有机物的命名正确的是(  )
A.3,4,4-三甲基己烷B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯
C.2-乙基-1-戊烯D.2-乙基丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素.在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤⑤萃取,步骤③过滤.
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:Cl2+2I-═I2+2Cl-
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是ABC.(填编号)
A.四氯化碳           B.二溴乙烷          C.苯         D.酒精
(4)为了使含碘离子的溶液转化为晶态碘,即完成步骤④至⑥,实验室里有烧杯、分液漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、冷凝器、锥形瓶、石棉网、牛角管以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是温度计、蒸馏烧瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.R、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素,其中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示.通常R的单质占空气体积的五分之四左右,W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差l;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强.
Ⅰ.(1)Y在周期表中的位置为第三周期IVA族;
(2)R的气态氢化物的电子式为,R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物,该化合物的水溶液不呈中性的原因是NH4++H2O?NH3.H2O+H+(用离子方程式表示);
(3)X的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体,这种化合物中存在的化学键是离子键、共价键;
(4)Z的单质常用于饮用水杀菌消毒,在新制Z单质的水溶液中存在多个含Z元素的平衡关系,请写出任意两个平衡式Cl2+H2O?HCl+HClO、HClO?H++ClO-
Ⅱ.饮用水中含有一定浓度的RW${\;}_{3}^{-}$将对人类健康产生危害,RW${\;}_{3}^{-}$能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ),使其失去携氧功能.为了降低饮用水中RW${\;}_{3}^{-}$的浓度,某兴趣小组提出了如下方案:
请回答下列问题:
(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和RW${\;}_{3}^{-}$反应的离子方程式为10Al+6NO3-+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH-
(2)该方案中选用熟石灰调节pH,理由是来源丰富、价格便宜;引入的Ca2+对人体无害;若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法中不正确的是(  )
A.乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiH中两种微粒半径:H->Li+
C.1mol LiAlH4在125℃完全分解,则转移4mol电子
D.LiH溶于水的化学反应方程式:LiH+H2O═LiOH+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.利用空气催化氧化法制取联氨,其有关物质的转化如图所示(R1、R2代表烃基).
①在图示的转化中,化合价不变的一种元素是氢或H.
②反应中当有1mol NH3转化为N2H4时,保持溶液中酮的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为0.25mol.
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入NH3、O2混合气体,并充分搅拌.欲使生成的N2H4中不含NH3,可采取的措施有增大混合气体中氧气的含量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某实验小组以工业碳酸钙(含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质,不考虑其他杂质)生产二水合氯化钙的主要流程如下:

下列说法不正确的是(  )
A.试剂1可以是适量的氢氧化钙固体或适量的氧化钙固体
B.欲检验溶液2中是否含有Fe3+,可取少量溶液,滴加KSCN溶液,若溶液无明显现象,则不含有Fe3+
C.若用已知浓度AgNO3溶液来滴定产品(加入某指示剂)中的氯离子来测量产品纯度,计算所得的数据不可能大于100.0%
D.若改变方案,在溶液2中加入适量的碳酸铵,得到的沉淀用盐酸溶解、酸化后进行操作3,可得到纯度更高的二水合氯化钙

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.A、B两种短周期非金属元素组成的化合物甲,能与强碱反应,生成一种含A元素的气体乙和一种含B元素的含氧酸盐丙,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解.
(1)A的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3
(2)A、B的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)N>Si.
(3)乙分子的空间构型是三角锥形,乙能与硫酸铜溶液反应得到的透明溶液,其中的阳离子的配位键和共价键数目之比为1:3.
(4)甲的晶体结构中,A、B原子间以单键相连,且都满足8电子稳定结构,其中B原子杂化轨道类型是sp3,甲与烧碱反应的化学方程式为Si3N4+6NaOH+3H2O=3Na2SiO3+4NH3↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中相对位置如下表所示,下列判断不正确的是(  )
A.原子半径:甲>乙
B.原子核外电子层数:乙<丁
C.原子最外层电子数:丙>丁>戊
D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:丙<戊

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