Question

【题目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。

（2）A与F形成离子化物FA的电子式为___________。

（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。

（4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。

（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：________________________________（简要说明原理和现象即可）。

Answer 1

【答案】 Na+[：H]- NH4 N3 NH4NO3 N2O↑+2H2O 0.8NA或2.408×1023 向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊

【解析】

在短周期中A元素原子半径最小，则A为氢元素；A与F可形成离子化物FA，则F为ⅠA元素，结合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半径依次增大，可知F为Na元素；C的简单氢化物常用作制冷剂，此制冷剂应为NH3，则C为N元素；D、E、F均为第三周期元素，B、E同主族，结合同周期主族元素的核电荷数越大，原子半径越小，可知：D为Cl元素、E为S元素、B为O元素。

由分析知：A为H元素、B为O元素、C为N 元素、D为Cl元素、E为S元素、F为Na元素；

(1)E为S元素，G是S下一周期同主族元素，则G为Se元素，Se的原子结构示意图为；

(2)H与Na形成离子化物FA的电子式为Na+[：H]-；

(3)化学家发现一种原子组成比为H4N4的离子化合物，此化合物中含有NH4+，则该化合物的化学式为NH4N3；

(4)N2H4O3是一种常见的炸药，化学式应为NH4NO3，其在常温下撞击时会生成一种气体(N2O)和H2O，该反应的化学方程式为NH4NO3 N2O↑+2H2O；16gNH4NO3的物质的量为，=0.2mol，N元素从+5价降为+1价，则反应中转移的电子数目为0.8NA；

(5)利用氧化剂的氧化性大于氧化产物，则向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊，发生反应的方程式为Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，此反应中Cl2的氧化性大于S，即Cl的非金属性比S强。