练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B、烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    B．烧碱为氢氧化钠，氯化铝少量，反应生成偏铝酸钠；
    C．稀硫酸少量，反应生成碳酸氢钠；
    D．氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁需要保留化学式．
    解答： 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
    B．烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液，反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故B正确；
    C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸，反应生成硫酸钠、碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，故C错误；
    D．氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）．
    已知：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ；C中所含官能团名称为
     
    ；D的结构简式为
     
    ．
    （2）指出反应②的反应类型
     
    ．
    （3）反应④的目的是
     
    ．
    （4）化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）．写出D′生成F的化学方程式D′→F：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（　　）
    A、Na与H2O
    B、Mg与H2O（沸水）
    C、Cl2与H2O
    D、Al与NaOH水溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中
    产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示．则在0→t1
    时间内，阳极反应式为
     
    ，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）
     
    ．
    （2）含氨废水易引发水体富营养化．向NH4C1溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
    [NH3?H2O]
    [NH4+][OH-]
     
    （填“增大”“减小”或“不变）；25℃时，NH3?H2O
    的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mo1?L-1，该温度下，1mo1?L-1的NH4C1溶液中c（H+）=
     
     mol?L-1．（已知
    		5.56
    ≈2.36）
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的
     
    ．
    a．Ba（OH）2            b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
    现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式
     
    ，剩余溶液中
    c(Ca2+)
    c(Mn2+)
    ＜
     
    ．
    [已知Ksp（MnCO3）=1×10-11（mol?L-1）2，Ksp（CaCO3）=5×10-9（mol?L-1）2]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以用来鉴别乙烯和甲烷是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、酸性KMnO4溶液
    C、浓H2SO4
    D、在催化剂存在的条件下与氢气反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素ABCDE
    性质
    或结
    构信
    息    		室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
    （填化学式）．
    （2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式
     
    ．
    （3）写出丙的电子式为
     
    ．并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）
     
    ．（请参考下表数据）
    酸电离常数
    HClOKa=3.0×10-8
    H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁
    的水溶液呈碱性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：
    （1）甲与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．甲是
     
    ．（填类别）
    （2）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为6.72L，则消耗的A的物质的量为
     
    mol，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）乙溶液中通入过量CO2反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到科学研究的不断关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制的Cu （OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
     
    ；
    （2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为
     
    ；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过离子交换膜的阴离子的物质的量为
     
    mol；（离子交换膜只允许OH-通过）
    （3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21，该温度下向0.001mol/L CuCl2溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为
     
    ．（lg5=0.7）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
     

    A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH
    B．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
    C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
    D．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是无水三氯化铁
    E．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案