Question

14．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如图：$?_{暗处}^{光照}$△H=+88.6kJ．mol^-1
则M、N相比，较稳定的是M
（2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为10^-10mol/L
（3）已知CH₃OH的燃烧热△H=-akJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-bkJ•mol^-1，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1 ．

Answer 1

分析 （1）依据物质能量越高越活泼分析判断；
（2）pH=4的盐酸，c（H⁺）=10^-4mol/L，由水电离生成的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，由此分析解答；
（3）甲醇燃烧生成CO₂（g）和H₂（g）属于不完全燃烧，放出的热量少；
（4）有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；

解答 解：（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N的关系是吸收能量，则N能量高，比M活泼，较稳定的化合物为M；
故答案为：M； 
（2）pH=4的盐酸，c（H⁺）=10^-4mol/L，由水电离生成的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，故答案为：10^-10mol/L；   
（3）甲醇燃烧生成CO₂（g）和H₂（g）属于不完全燃烧，放出的热量少，所以a＞b，故答案为：＞；
（4）有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1 ；故答案为：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1 ．

点评 本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析判断，溶液PH的相关计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．