Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
D．在浓度均为0.1 mol?L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、、NH₄Cl溶液中c（H⁺）分别为c₁、c₂、c₃、c₄，则c₄＞c₃＞c₂＞c₁

Answer 1

【答案】分析：A、溶液等体积混合反应后醋酸是弱电解质又电离出醋酸根离子和氢离子，溶液呈酸性；
B、NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，形成的溶液铵根离子水解呈酸性；
C、依据碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到；
D、依据水解的离子对水的电离起到促进作用；对应酸越弱水解程度越大；
解答：解：A、溶液等体积混合反应后醋酸是弱电解质又电离出醋酸根离子和氢离子，溶液呈酸性；pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，形成的溶液铵根离子水解呈酸性；向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；故B正确；
C、NaHCO₃溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）：物料守恒得到：c（Na+）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）；两式计算得到：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）；故C正确；
D、在浓度均为0.1 mol?L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、、NH₄Cl溶液中，碳酸钠水解呈碱性，碳酸氢钠水解呈碱性，苯酚钠水解呈碱性；氯化铵水解呈酸性；碳酸钠溶液水解程度大于苯酚钠，苯酚钠水解程度大于碳酸氢钠，c（H⁺）分别为c₁、c₂、c₃、c₄，则c₄＞c₂＞c₃＞c₁；故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了电解质溶液中的两种浓度大小比较判断，溶液中的电荷守恒、物料守恒的计算应用，盐类水解程度的分析方法，题目难度中等．