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    下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

    　　主族
    周期　　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		R
    		F
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		H
    		 
    		I
    		G
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    请回答下列问题：
    (1)写出R单质分子的电子式________。
    (2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。
    (3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。
    (4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
    (5)X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

    　(1) 　(2)NaOH
    (3)K＋>Na＋>Mg2＋
    (4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
    (5)Al　三　ⅢA

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

    （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
    （2）分析上表规律，可推知，表中X为________。
    （3）表示的是（写粒子符号）________。
    （4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：
    （1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A与C形成的离子化合物的化学式为      _________________ ； A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为                  。
    （2）C形成的简单离子的离子结构示意图为                        。
    （3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：                   ___________       。
    （4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：   ______________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
    （1）E元素的名称为：      ；D的原子结构示意图为        。
    （2）化合物乙中含有的化学键是        （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
    （3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
    已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
    ΔH=－283 kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
    ΔH=－651 kJ/mol
    写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：               。
    （4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

    元素
    		结构及性质
    A
    		A的原子半径最小
    X
    		X原子最外层电子数是次外层的两倍
    D
    		D是短周期中金属性最强的元素
    E
    		E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    R
    		R与X同主族
    T
    		T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
     
    （1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化学键是         。
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                 。
    （3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式                                                                   。
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式                          。
    （5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

    (1)D原子结构示意图为     _______ ，A在周期表中的位置为        。
    (2)B和C形成的化合物的电子式为           。
    (3)B和D简单离子的半径大小为              。
    (4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是                     (填序号)。
    a.比较两种单质的颜色
    b.比较两种单质与H2化合的难易程度
    c.依据两元素在周期表中的位置
    d.比较对应阴离子的还原性
    e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    (5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
    （1）推断B在元素周期表中的位置：                 。
    （2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：                。（用对应的化学符号填空，下同）
    （3）E、F两种元素中非金属性较强的是   ；用电子式表示D2C形成过程            
    （4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：                （从大到小排列）。
    （5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：                                                                   
    （6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为                                                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
    （1）Z的离子结构示意图是                        ；
    （2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有              。
    （3）YX3分子的空间构型是          ，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____（填“强”或“弱”）。
    （4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                       ；                        。
    （3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 2EC3(g)  △H＜0，回答下列问题：
    ①此反应的平衡常数表达式为K=                ，随着温度的升高，上述平衡常数
               (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                    。EC2的转化为EC3转化率=                   。
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；
    （5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                    。
    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极     ，负极             

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