Question

6．NaBH₄（s）与水（l）反应生成NaBO₂（s）和氢气（g），在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ/mol．

Answer 1

分析 n（NaBH₄）=$\frac{3.8g}{38g/mol}$=0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH₄（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH₄（s）放热216.0kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式．

解答 解：NaBH₄（s）与H₂O（l）反应生成NaBO₂（s）和H₂（g），n（NaBH₄）=$\frac{3.8g}{38g/mol}$=0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH₄（s）放热21.6kJ，可知消耗1molNaBH₄（s）放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ/mol，
故答案为：NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算、物质的量与热量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的状态及焓变的正负，题目难度不大．