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    20．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（　　）
    A．加热，观察是否有气体放出
    B．加入盐酸，观察是否有气体放出
    C．溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现
    D．进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色

    分析 NaHCO3加热不稳定，易分解，Na2CO3和NaHCO3都可与酸、石灰水反应，都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，以此解答该题．

    解答 解：A．NaHCO3加热不稳定，易分解，生成气体，不能说明碳酸钠存在，故A错误；
    B．Na2CO3和NaHCO3都可与盐酸反应生成气体，不能鉴别，故B错误；
    C．Na2CO3和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能，能鉴别，故C正确；
    D．都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，注意把握性质的异同为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
    （1）C离子的结构示意图是，由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是；
    （2）B离子半径（填“大于”或“小于”）大于C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
    （3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
    （1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L；
    （2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
    （3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
    （4）x的值为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min达平衡，PCl3（g）的转化率为20%，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）前5min内，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此温度下，平衡常数K=0.83．
    （2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态AB．

    （3）若将上恒温容器换成绝热容器，则PCl3（g）的转化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
    （5）已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11，将H3PO4的溶液逐滴加入到过量的Na2CO3的溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．

    （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
    I．
    II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
    2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
    ①△H1=+183kJ•mol-1．
    ②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ•mol-1；
    ③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低；
    （2）测定汽车尾气常用的方法有两种．
    ①方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+
    ②方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+；
    （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3用文字和化学用语解释原因NH4HSO3；HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
    B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质
    C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
    D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是（　　）
    实验操作现象发生的离子反应
    A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液浑浊Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
    B向NaAlO2溶液中滴加过量CO2溶液浑浊AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色Cl2+2I-═2Cl-+I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列符合实际并用于工业生产的是（　　）
    A．电解氯化钠水溶液来制金属钠B．氢气和氯气混合后光照制氯化氢
    C．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠D．氯气和石灰乳作用制漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．澄清透明的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、C1-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Fe2+
    C．Ca2+、OH-、C1-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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