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    NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

    A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA

    B．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA

    C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为

    D．中含有电子数为

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、若气体全为NO2，分子数=46g÷46g/mol=1mol，若气体全为N2O4，分子数=46g÷92g/mol=0.5mol，所以46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数介于0.5NA ~ NA之间，错误；B、铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，水蒸气完全反应，根据化合价的变化，转移的电子数为2NA，正确；C、标准状况下，乙醇为液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，错误；D、1个CH3+含有8个电子，所以1mol CH3+中含有电子数为8NA，错误。

    考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

     

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    下列物质不属于高分子化合物的是（ ）

    A．羊毛 B．蚕丝 　C．橡胶 D．蔗糖

     

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    某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（ ）

    A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)3

     

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    常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是

    A．FeCl3饱和溶液：K+、I一、Cl－、H+

    B．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO3－、Br一、NH3．H2O

    C．pH=l的溶液：Cr2O72－、K+、NO3－、C2H5OH

    D．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3－、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏银川市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）

    某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：

    NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4

    CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

    化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。

    根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

     

    乙醇

    溴乙烷

    状态

    无色液体

    无色液体

    密度／g · cm-3

    0.8

    1.4

    沸点／℃

    78.5

    119.0

    熔点／℃

    -l30

    38.4

    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和2:1的硫酸。配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为 (选填编号）

    a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e.滴定管

    （2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

    层；

    （3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加

    入 (选填编号）然后再进行 一步操作即可；

    a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液

    （4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： ；

    （5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。

    （1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。

    （2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。

    （3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)

    ①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；

    ②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。

    （4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)

    A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

    C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl2中Be采取sp2杂化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断正确的是(　　)

    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

    C．晶体中一定存在化学键

    D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省五校高三第三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知：ICl的熔点为13．90C，沸点为97．40C，易水解，且能发生反应：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是____________ 。

    （2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________ 。

    （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______ (填标号）。

    A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液

    （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

    ①

    ②ICl+KI＝I2+KCl

    ③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6

    实验1:将5．00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

    实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

    ①滴定过程中可用______ 作指示剂。

    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______ (填“偏大”或“偏小）。

    ③5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__ mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

     

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