A. | HF的电离方程式及热效应:HF(aq)═H+(aq)+F-(aq)△H>0 | |
B. | 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大 | |
C. | △H2=-57.3 kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 | |
D. | 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ•mol-1 |
分析 A、利用盖斯定律将①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应;
B、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量;
C、H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热;
D、稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程,放出热量大于114.6 kJ.
解答 解:A.利用盖斯定律将①-②可得HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)△H=-10.4 kJ•mol-1,△H<0,故A错误;
B、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,和盐酸、氢氧化钠的用量无关,故B错误;
C、H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水和可溶盐的中和热,故C正确;
D、稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程,放出热量大于114.6 kJ,)△H<-114.6 kJ•mol-1,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律应用,中和热概念实质理解应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 产物的平均摩尔质量为24 g/mol | |
B. | 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃),则压强变为原来的$\frac{1}{3}$ | |
C. | 反应中消耗的氧气为56 g | |
D. | 若将产物通过碱石灰,则可全被吸收,若通过浓硫酸,则不能被完全吸收 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验编号 | 盐酸浓度 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
① | 1mol/L | 15 | 200 |
② | 1mol/L | 25 | 90 |
③ | 2mol/L | 25 | 10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al3+、SO42-、Cl- | B. | Na+、AlO2- K+、SO42- | ||
C. | MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、SO42-、Na+ | D. | NH4+、NO3-、Fe2+、Cl- |
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