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11.已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s)△H3<0
下列说法正确的是(  )
A.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)═H+(aq)+F-(aq)△H>0
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大
C.△H2=-57.3 kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ•mol-1

分析 A、利用盖斯定律将①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应;
B、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量;
C、H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热;
D、稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程,放出热量大于114.6 kJ.

解答 解:A.利用盖斯定律将①-②可得HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)△H=-10.4 kJ•mol-1,△H<0,故A错误;
B、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,和盐酸、氢氧化钠的用量无关,故B错误;
C、H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水和可溶盐的中和热,故C正确;
D、稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程,放出热量大于114.6 kJ,)△H<-114.6 kJ•mol-1,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律应用,中和热概念实质理解应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.

练习册系列答案
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1.某元素质量数52,中子数28,其基态原子未成对电子数为(  )
A.3B.4C.5D.6

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2.有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素,其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素某种单质的硬度最大;W是一种常见的金属,其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位.
(1)W元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族.
(2)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键,常温下甲是一种无色液体.甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子,则该反应的化学方程式可表示为:N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O.
(3)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y.已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量.此反应的热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-268.8 kJ•molˉ1
(4)由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1:1的化合物乙,其溶液显碱性,则该化合物所含的化学键类型有离子键、共价键.将化合物乙加入到WZ2的溶液中,当有1mol乙参加反应时有2mol电子转移,溶液中发生的离子反应方程式为:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+

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19.分子式为C12H14O2的芳香族化合物F广泛用于香精的调香剂.为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现4 种峰;峰面积比为3:3:2:2(由高到低的顺序)
(2)C物质的官能团名称羧基、羟基
(3)上述合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥(填编号);
(4)写出反应④、⑥的化学方程式:④
(5)写出由D合成化合物(C5H8O2)n的化学方程式:n$\stackrel{一定条件}{→}$
(6)F有多种同分异构体,符合下列条件的共有4种:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③不能发生银镜反应;④其中一个取代基为-CH=CHCH3;写出其中任意两种:中任意两种.

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6.下列化合物中,属于氧化物的是(  )
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16.将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101kPa,120℃),其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是(  )
A.产物的平均摩尔质量为24 g/mol
B.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃),则压强变为原来的$\frac{1}{3}$
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D.若将产物通过碱石灰,则可全被吸收,若通过浓硫酸,则不能被完全吸收

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3.某校老师和学生用相同质量和相同形状的锌片和不同浓度的足量稀盐酸反应得到实验数据如表所示:
实验编号盐酸浓度反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s
1mol/L15200
1mol/L2590
2mol/L2510
Ⅰ.实验①和②探究的是:(1)温度对反应速率的影响
该反应的离子方程式为:(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑.
Ⅱ.实验②和③表明:(3)盐酸浓度越大,化学反应速率越大;
Ⅲ.除上述条件的改变引起速率的改变外,还可能有那些因素加快上述反应速率:
(4)锌的颗粒大小(列举其中一个因素)
Ⅳ.如果把实验③中锌片换成相同质量的铁片,请比较两种金属中那种产生的氢气多并说明原因:
(5)铁产生的氢气多,铁的摩尔质量小于锌,相同质量的铁锌,铁的物质的量多,失电子多(每摩尔铁锌均失2mole-).

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20.某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示的实验装置.
在小试管里加入2g 新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内.在U形管内加入少量红墨水.打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面.再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升.
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③反应中的硫酸铜和水具有的总能量大于(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量.
(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入Ba(OH)2•8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为U形管右侧的液面立即上升,左侧的液面下降.

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14.某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是(  )
A.Al3+、SO42-、Cl-B.Na+、AlO2-  K+、SO42-
C.MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、SO42-、Na+D.NH4+、NO3-、Fe2+、Cl-

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