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    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是
     
    A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
    B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
    C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
    D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
    C

    试题分析：导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，有图可以看出其pH应该是变小，故测量结果偏小，所以C正确，为本题的正确答案；a、b、c三点溶液pH不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误，所以本题的答案选C。
    点评：本题考查了弱电解质的加水稀释的相关考点，解答该题的关键是要结合图像来作答，该需要学生具有较强的图像分析能力，本题难度较大。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
    酸
    		电离常数(Ka)
    		酸
    		电离常数(Ka)
    CH3COOH
    		1.8×10-5
    		H2CO3
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    HClO
    		3×10-8
     
    （1）上述三种酸中，酸性最强的是       。
    （2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。（用序号回答）
    （3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                             。
    （4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                          。
    （5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氟酸为弱酸。250C时将0．1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
    ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；
    A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
    B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）
    C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
    D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）
    A．B．
    C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（   ）
    A．溶液的pH值变小
    B．醋酸的电离程度降低
    C．溶液的导电能力减弱
    D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是
    A．
    B．
    C．c(H+)和c( OH-)的乘积
    D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    (1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
    (2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
    (3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
    Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    (1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
    (2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.

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