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    4．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（　　）
    A．SO2（HCl）通过饱和Na2SO3溶液
    B．Na2CO3溶液（NaHCO3）滴加足量BaCl2溶液
    C．H2（H2S）通过CuSO4溶液
    D．Na2SO4溶液（Na2SO3）滴加足量HCl溶液

    分析 A．二者均与饱和Na2SO3溶液反应；
    B．Na2CO3溶液与氯化钡反应；
    C．H2S与CuSO4溶液反应，而氢气不能；
    D．Na2SO3与HCl反应生成NaCl．

    解答 解：A．二者均与饱和Na2SO3溶液反应，不能除杂，应选饱和亚硫酸氢钠，故A错误；
    B．Na2CO3溶液与氯化钡反应，将原物质除去，故B错误；
    C．H2S与CuSO4溶液反应，而氢气不能，洗气可除杂，故C正确；
    D．Na2SO3与HCl反应生成NaCl，引入新杂质NaCl，应选稀硫酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．Si可用来制造半导体材料
    B．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
    C．铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
    D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将10%的硫酸溶液与90%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的质量分数是（　　）
    A．等于50%B．＞50%C．＜50%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是（　　）
    A．NaCl+H2SO4（浓）$\stackrel{加热}{→}$NaHSO4+HCl↑
    B．2FeO+4H2SO4（浓） $\stackrel{加热}{→}$Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
    C．C+2H2SO4（浓） $\stackrel{加热}{→}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    D．2Al+6H2SO4（浓） $\stackrel{加热}{→}$Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速度是（　　）
    A．v（O2）=0.0125mol/（L•s）B．v（NO）=0.06mol/（L•s）
    C．v（NH3）=0.002mol/（L•s）D．v（H2O）=0.0003mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物已略去）．已知：A、D为金属单质，B为红棕色粉末，将J溶液滴入沸水中可得到以H为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中H粒子直径大小的范围是1～100nm．
    （2）B、G、K的化学式为：BFe2O3、G、NaAlO2、KH2SO4．
    （3）写出F的酸性溶液与H2O2溶液反应的离子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （4）写出鉴定I中阳离子的实验方法和现象：取少量I于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液并加热试管，用湿润的红色石蕊试纸放试管口，如果变蓝则为铵根．
    （5）向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解，得到溶液X．某同学对溶液X中所含的金属离子进行了以下探究：
    ①提出合理假设
    假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+、Fe3+；
    假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+．
    ②探究过程及结论
    取少许溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，若观察到的现象为溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立．
    （6）在F溶液中加入与F等物质的量的Na2O2，恰好使F转化为H，写出该反应的离子方程式：6H2O+4Fe2++4Na2O2=8Na++O2↑+4Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

    （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．检验滤液A中Fe2+的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水．
    （3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为D（填序号）．
    A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl说法正确的是（　　）
    A．具有相同的质子数B．具有相同的中子数
    C．具有相同的质量数D．它们不互为同位素

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