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    已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A、16 g
    B、32 g
    C、64 g?mol-1
    D、32 g?mol-1
    考点：摩尔质量
    专题：计算题
    分析：根据n=
    N
    NA
    计算X气体的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算X气体的摩尔质量．
    解答： 解：6.02×1023个X气体分子的物质的量=
    6.02×1023
    6.02×1023/mol
    =1mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是
    32g
    1mol
    =32g/mol，故选D
    点评：本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
    A、豆浆B、牛奶C、蔗糖溶液D、雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W3分子空间构型为
     
    ；
    （2）X单质的电子式
     
    ；
    （3）化合物M的化学式为
     
    ，其晶体结构与NaCl相同．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有
     
    ，O-C-O的键角约为
     
    ；
    （4）含有元素Z的盐中可以发出焰色反应．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
    沉淀物Al（OH）3Fe （OH）3Mg （OH）2
    开始沉淀pH3.82.79.4
    完全沉淀pH5.23.212.4
    请回答下列问题：
    （1）步骤③中调节pH使Fe （OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作：取少量溶液C于试管中，
     
    ．
    （2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
     
    、
     
     （用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L  硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+） 较大的是
     
     （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．
    （4）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是
     
    ．
    （5）步骤⑦的操作方法包括
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
    C、标准状况下，11.2L　CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
    D、常温常压下，8g氧气含有4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、向氢氧化钠溶液中滴入盐酸：OH-+H+=H2O
    C、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列反应对应的离子方程式：（注意写化学方程式不给分）
    （1）用盐酸中和氢氧化钠溶液：
     
    ；        
    （2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：
     
    ；
    （3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳：
     
    ；
    （4）用铝片与硝酸汞溶液反应：
     
    ；
    （5）用硝酸溶液溶解碳酸钙：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）
    A、一定有乙烯
    B、一定没有乙烯
    C、一定没有甲烷
    D、一定没有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、E为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．E原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）E元素基态原子的价电子排布式是：
     
    ，周期表中位置
     
    ；
    （2）X、Y、Z、W四种元素的电负性大小关系：
     
    （填元素符号，用“＞”连接）；
    （3）写出W2Y2的电子式
     
    ；
    （4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
     
    ；
    （5）X的氢化物易溶于水的原因是：
     

    （6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中可能存在的氢键
     
    ．
    （7）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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