练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
    A、某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
    B、无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+
    C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
    D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．焰色反应是元素的性质，可能为金属钠或者氢氧化钠，不一定为钠盐；
    B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定存在铵根离子；
    C．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；
    D．该气体为二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根离子．
    解答： 解：A．含有钠元素的物质，在焰色反应中都会显示黄色，原物质可能为金属钠或者氢氧化钠，不一定是钠盐，故A错误；
    B．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故B正确；
    C．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故C错误；
    D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，但是原溶液不一定含有CO32-，可能含有碳酸氢根离子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，检验离子存在时，必须排除干扰离子，必须满足实验方案的严密性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
    表1
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5
    HNO2 4.6×10-4
    HCN 5×10-10
    HClO 3×10-8
    NH3?H2O 1.8×10-5
    表2
    难（微）溶物 溶度积常数（Ksp）
    BaSO4 1×10-10
    BaCO3 2.6×10-9
    CaSO4 7×10-5
    CaCO3 5×10-9
    请回答下列问题：
    （1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是
     
    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
     
    （填字母序号）．
    A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的CH3COONa固体    D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈
     
    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是
     
    ．
    （3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
     
    ．
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol?L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl-完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A、6：3：2
    B、3：2：1
    C、1：2：3
    D、1：1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池．常见的镍氢电池某极是储氢合金LaNi5H6（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：LaNi5H6+6NiOOH
    放电
    充电
    LaNi5+6Ni（OH）2
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、放电时电子流入储氢合金电极
    B、放电时1molLaNi5H6失去6mol电子
    C、放电时正极反应为NiOOH+H2O-e-=Ni（OH）2+OH-
    D、充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO+H2O（g）?CO2+H2在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是（　　）
    A、将压强减小至原来的一半
    B、将反应温度升高至900℃
    C、添加催化剂
    D、增大水蒸气的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、烧碱和小苏打反应：OH-+H+═H2O
    B、氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C、向氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体：CO2+OH-═HCO3-
    D、将硫化氢气体通入硫酸铜溶液：Cu2++S2-═CuS↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盛放物质的方法错误的是（　　）
    A、将金属锂保存在石蜡中
    B、少量的白磷可保存在水中
    C、碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
    D、硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期目的是（　　）
    序号 实验内容 实验目的
    A 室温下用PH计测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
    D 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反应，且相互促进
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）金属性最强的元素是
     
    ，最容易与H2反应单质是
     
    ．
    （2）⑤位于周期表中第
     
    周期，
     
    族；其原子结构示意图为
     
    ．
    （3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）②与⑧形成的化合物属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是
     
    （填化学式）．
    （6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是
     
    （填化学式）．
    （7）⑤和⑥的原子半径较大是
     
    ，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是
     
    （填化学式）．
    （8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案