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    2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
    （1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的
     
    倍．
    （2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
     
    ．
    （3）某无色废水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：精英家教网
    请根据上图回答下列问题：
    ①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为
     
    ．
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③试确定NO3-是否存在？
     
    （填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c(NO3-)=
     
    （若不存在，此问不必作答）．
    分析：（1）每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍；
    （2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质；
    （3）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；
    ②实验③中A→B过程是Al（OH）3与OH-发生反应；
    ③根据实验①确定无Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+和Fe2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Al3+、SO42-，根据硫酸钡沉淀求出n（SO42-），根据图象求出n（Al3+）和n（Fe2+），再根据电荷守恒确定有没有NO3-．
    解答：解：（1）ClO2和Cl2的还原产物都为Cl-，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5；
    （2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的，
    故答案为：FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；
    （3）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；
    ②实验③中A→B过程是Al（OH）3与OH-发生反应，其方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    ③根据实验①确定无Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+无Fe2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Al3+、SO42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，
     根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.005mol，
          Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O         Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓  
      n（Al3+）    0.005mol          n（Fe2+）    0.035-3n（Al3+）
    所以n（Al3+）=0.005mol，n（Fe2+）=0.01mol  所以溶液中Fe2+和Al3+所带正电荷与SO42-所带负电荷不相等，因此存在NO3-，
    设NO3-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）所以n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）═
    0.015mol
    0.1L
    =0.15mol/L，
    故答案为：存在；0.15mol/L．
    点评：本题考查了常见离子检验，现象的判断和离子检验，关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
    （1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的______倍．
    （2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理______．
    （3）某无色废水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：
    请根据上图回答下列问题：
    ①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为______．
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为______．
    ③试确定NO3-是否存在？______（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算数学公式=______（若不存在，此问不必作答）．

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