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    16．实验室用图示装置制取乙酸乙酯．
    （1）浓H2SO4的作用是：①催化剂，②吸水剂．
    （2）右边收集试管内装有饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是溶解乙醇除去挥发出来的乙酸和乙醇、减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层
    便于液体分层；导气管不能插入液面以下，原因是防止倒吸．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
    （3）乙醇在铜作催化剂生成乙醛的反应方程式为2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
    （4）制取乙酸乙酯的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

    分析 （1）浓硫酸具有吸水性，强氧化性，结合反应即可解答；
    （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；导管伸入液面下可能发生倒吸；液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
    （3）乙醇催化氧化生成乙醛和水；
    （4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应．

    解答 解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用，
    故答案为：催化剂；吸水剂；
    （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；除去挥发出来的乙酸和乙醇、减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层；防止倒吸；防止暴沸；
    （3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O；
    （4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，可为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

    点评 本题考查了乙酸乙酯的制备，注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，把握乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别，题目难度不大．

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    6．下列电子式错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    7．各取0.1mol Cu分别投入足量的下列四种酸溶液中（必要时可以加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到的气体体积（相同条件下）由大到小的顺序是（　　）
    A．①②③④B．②①③④C．②④①③D．③④①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应；C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据如图回答问题：

    （1）C分子中的官能团名称是羧基；化合物B不能发生的反应是e（填字母序号）：
    a 加成反应  b取代反应  c消去反应   d酯化反应   e水解反应  f 置换反应
    （2）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O．
    （3）反应②实验中加热的目的是（从速率和平衡两个角度分析）加快反应速率；及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动
    （4）A的结构简式是或．
    （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有4个．
    I．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列所熟悉的物质：
    ①O2 ②NaBr③H2SO4④Na2CO3⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦NH4Cl⑧金刚石
    （1）这些物质中，只含共价键的是①③⑧；只含离子键的是②；属于共价化合物的是③；属于离子化合物的是②④⑤⑥⑦．
    （2）将NaHSO4溶于水破坏了NaHSO4中的离子键和共价键；将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的离子 键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知某有机物的结构简式如图所示：
    （1）该有机物的核磁共振氢谱中出现6组峰；
    （2）写出该有机物所含官能团的名称碳碳双键、羟基
    （3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式：．
    （4）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与接触面积　有关．
    Ⅱ．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=$\frac{2}{1}$
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
    （3）平衡时，N的转化率为75%．
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CE
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若发现114号元素X，它的最外层有4个电子，则下列有关它的叙述正确的是（　　）
    A．X的气态氢化物的稳定性比甲烷强B．X的最高价氧化物是XO2
    C．X应为非金属元素D．X的最高价氧化物的水化物是强酸

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    6．将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余6mL气体，则原混合气体中NO的体积为（　　）
    A．1mLB．4mLC．5mLD．7mL

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