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    6．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．铅蓄电池放电时，负极的质量逐渐减小
    C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

    分析 A．锂离子电池属于二次电池；
    B．铅蓄电池放电时，负极生成硫酸铅；
    C．氢氧燃料电池属于原电池；
    D．锌锰干电池中，锌易失电子而作负极．

    解答 解：A．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；
    B．铅蓄电池放电时，负极生成硫酸铅，质量增大，故B错误；
    C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；
    D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，注意把握常见原电池的组成特点和工作原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．N是一种香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可经过下列合成反应得到．

    已知：①CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
    CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱、△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
    ②E不能与Na反应产生氢气
    ③环中不出现叁建或连续的碳碳双键
    （1）写出E的结构简式．
    （2）下列说法正确的是CD．
    A、将溴水滴入L中，若溴水褪色则证明含有碳碳双键
    B、N的结构中含有三种官能团
    C、N中可能存在分子式为C5H6的副产物
    D、合成过程中属于取代反应的一共有3个
    （3）写出J+M→N反应的化学方程式．
    （4）化合物N的同分异构体Q（芳香族化合物），已知N、Q分别与足量H2进行催化加成，能生成同一产物．已知五元环上不是含一个双键的同分异构体为，请再写出三种五元环上不是含一个双键的同分异构体：、、．
    （5）呋喃丙烯酸（）是一种医治血吸虫病的药呋喃丙胺的原料．请以、CH3CH2OH为有机原料合成呋喃．（无机试剂及溶剂任选）
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．碘是人体所必需的因素之一回答以下有关碘的问题：
    （1）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．
    下列说法中不正确的是C
    A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
    D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
    I2的起始浓度均为0.1mol•L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
    KI起始浓度/mol•L-10.020.040.060.080.10
    I3-%88.9888.0485.2882.2679.23
    I42-%4.388.6712.6016.2119.53
    根据表中数据，可得出的两条结论是①条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势（或I3-含量高，I42-含量低）、②?随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加．；
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉作指示剂作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，错误的是（　　）
    A．酸碱中和反应属放热反应
    B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
    C．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    D．相同条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量，说明金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）⑧元素氢化物的电子式是．
    （2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N．
    （3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
    （4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
    （5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．

    （1）元素I位于周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是KOH（填化学式）
    （3）H、K、G三种元素对应的氢化物中热稳定性最强的是HF（填化学式）．
    （4）某离子化合物只含有A、F、J三种元素，该化合物是NH4NO3（填化学式）．
    （5）写出D元素最高价氧化物与B元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

    （1）步骤①操作的名称为过滤．
    （2）写出步骤②中涉及的有关反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．
    （3）步骤③所需要的仪器的名称是分液漏斗，选用的有机溶剂可以是A、D．（填序号）
    A．CCl4    B．酒精    C．醋         D．汽油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于氯化铵溶液的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，氯化铵水解程度增大
    B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小
    C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离
    D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（　　）
    A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化
    C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化

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