[题目]某同学采用工业大理石(含有少量SiO2.Al2O3.Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O.设计了如下流程:下列说法不正确的是A. 固体I中含有SiO2.固体II中含有Fe(OH)3B. 使用石灰水时.要控制pH.防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C. 试剂a选用盐酸.从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中.须控制条件防止其分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-

C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

【答案】D

【解析】

工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；

A.根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B正确；

C.CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；

D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯，D错误；

答案为D。

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【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)①表示的元素是__________(填元素符号)；

(2)②、③两种元素相比较，原子半径较小的是__________(填元素符号)；

(3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________；

(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③______(填“＜”或“＞”)⑤；

(5)④和⑥形成化合物的电子式为________。

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【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/(mol/L)/时间/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	080	0.80	1.2

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝___mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝__。

②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是__（填字母编号）。

A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___（填“升高”或“降低”），△H__0（填“>”或“<”）。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5kJ·mol-1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式___。

（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)=__。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）

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A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（>9.0溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一条）

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（4）试配平下列氧化还原反应方程式：

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B. 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高

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D. 现需90mL 1.0molL-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

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（1）反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系式为___(平衡常数为同温度下的测定值)

（2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___。

（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

（4）下表为几种酸的电离平衡常数

CH3COOH

H2CO3

H2S

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为___。

（5）25℃时，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为___；当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为___(忽略溶液体积变化，已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。

（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___。

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【题目】下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)
B	一定条件下，密闭容器反应达平衡： H2(g)+I2(g)2HI(g)，缩小容器体积	气体颜色加深	平衡逆移
C	等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应	反应开始后HA产生H2的速率更快	HA是弱酸
D	向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液	产生气体的速率明显加快	CuSO4对该反应有催化作用