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    将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如下图所示的原电池．下列判断不正确的是

    [　　]

    A．

    反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．

    电流计读数为零时，达到化学平衡状态

    C．

    乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转

    D．

    电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl3固体，乙中石墨电极仍为负极

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
    2Fe3++2I-?2Fe2++I2
    某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
    已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k为常数）
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）能够证明反应存在限度的现象是
     
    ．加入四氯化碳的作用是
     
    ．
    （2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
    氯化铁溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
    萃取后上层溶液颜色 黄色 黄色 黄色 较深黄色 黄色略带红色 黄红色
    加入KSCN溶液后颜色 不变红 不变红 略变红 偏血红色 血红色 血红色
    分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是
     
    ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是
     
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
    c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
    ① 0.20 0.80 0.032k
    ② 0.60 0.40 0.144k
    ③ 0.80 0.20 0.128k
    分析表中数据，I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程）
     
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    （5）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
    ①能说明反应达到平衡的标志是
     
    （填序号）．
    a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零
    c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
    ②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时
     
    （填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省沈阳市高二上教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.现将反应2Fe3+ + 2I－  2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池

    （1）能说明反应达到平衡的标志是__________；（填序号）

    a.电流计读数为零

    b.电流计指针不再偏转且不为零

    c.电流计指针偏转角度最大

    （2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl－移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）

    （3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时___________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为____________________________。

    II．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

    （4）装置乙中电极F的电极反应式____________________；

    （5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________；

    （6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是____________________；

    （7）装置丁中电极_______附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-I2+2 Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

        A  反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

        B  电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

        C  电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移

    D  电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”：一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，拆写结果是“氧化反应”式：Cu-2e-Cu2+;“还原反应”式：2Fe3++2e-2Fe2+。

    （1）据此将反应3NO2+H2O2H++2+NO拆成两个“半反应式”：氧化反应：___________________；还原反应：___________________。

    （2）已知某一反应的半反应式为CH4+10OH--8e-+7H2O，O2+2H2O+4e-4OH-,则总反应式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：山东省期中题 题型：单选题

    控制合适的条件，将反应2Fe3++2 I－2Fe2++ I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是                
    [     ]
    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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