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室温下,pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为8.
(1)反应生成的盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为:
 

(2)简述该混合液呈碱性的原因:
 
考点:盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:常温下PH=2的某酸HnA(A为酸根)与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH变为8,说明B(OH)m为弱碱,且碱过量,根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式,根据酸碱的相对强弱确定水解的离子.
解答: 解:(1)根据题意知,B(OH)m为弱碱,则Bm+离子一定能水解,其水解方程式为:Bm++mH2O?B(OH)m+mH+
故答案为:Bm++mH2O?B(OH)m+mH+
(2)混合液的PH变为8,说明B(OH)m为弱碱,且碱过量,弱碱过量电离出OH-,呈碱性,
故答案为:混合液的PH变为8,说明B(OH)m为弱碱,且碱过量,弱碱过量电离出OH-,呈碱性.
点评:本题考查了酸碱混合溶液定性判断,明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”即可解答,并结合化合物中化合价的代数和为0进行分析,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A、pH=11的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B、滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
C、0.1mol/L NH4HCO3 溶液中:Na+、Al3+、NO3-、Cl-
D、0.1mol/L FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(  )
A、用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气
B、加催化剂,在一定条件下使N2和H2转化为NH3
C、加压有利于SO2与O2反应生成SO3
D、可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中含有大量Fe3+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其c(H+)=10-2mol?L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是(  )
A、SO42-
B、NO3-
C、SCN-
D、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

在火箭推进器中装有强还原剂肼 (N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量.
(1)写出该反应的热化学方程式
 

(2)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=-534kJ?mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、过渡元素包括d、ds、f共三个区的元素,共中d区元素共包括六列六族
B、在分子中碳原子形成双键,则该碳原子一定采取sp2杂化
C、已知N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g),若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有2mol
D、植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A、FeCl3溶液中加入过量的锌粉:Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
B、NH4Al(SO42中加入过量的NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸:Ba2++SO42-═BaSO4
D、用惰性电极电解Cu(NO32溶液:2Cu2++2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1,下列叙述中错误的是:(  )
①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×6.02×1023
⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、②③④⑤D、③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的性质属于化学性质的是(  )
A、颜色、状态B、溶解性
C、密度、硬度D、可燃性

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