下列实验正确的是A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L-1盐酸B．用无水酒精萃取碘水中的碘 C．用过量浓氨水洗涤试管内的银镜D．做H2还原CuO实验时.要先通氢气.验纯后再加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验正确的是

A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L^－¹盐酸

B．用无水酒精萃取碘水中的碘

C．用过量浓氨水洗涤试管内的银镜

D．做H₂还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热

试题分析：量筒的精确度大约为0.1mL，酸式滴定管的精确度大约为0.01mL，因此量筒不能达到实验目的，应选酸式滴定管，故A选项错误；酒精就是乙醇，乙醇与水以任意比例互溶，不能作碘水的萃取剂，应选择不溶于水的四氯化碳、苯等有机溶剂，故B选项错误；银镜的主要成分是单质银，不是银离子，不能容于氨水，易溶于稀硝酸或浓硝酸，应选硝酸溶解，故C选项错误；为了防止被氢气还原出的单质铜被空气中的氧气氧化，要先通氢气，验纯后再加热，故D选项正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列操作或仪器的选用正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
I．猜测：
（1）溴水与乙醛发生取代反应；
（2）溴水与乙醛发生加成反应；
（3）溴水与乙醛发生_______反应。
II．设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案l：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案2：测定反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量。
（1）方案1是否可行？ _______，理由是__________________________________________
（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量为a mol 。
若测得反应后n(Br^－) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；_；
若测得反应后n(Br^-) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后n(Br^-) = _______mol，则说明猜测(3)正确。
III．实验验证:某同学在含0.005molBr₂的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO₃溶液，得到淡黄色沉淀l.88 g（已知反应生成有机物与AgNO₃不反应）。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为__________________________________________。
IV．拓展
请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表）。

实验操作步骤	实验现象	结论

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实现下列实验目的的装置或操作正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验装置图正确的是

A．装置①可用于做HCl喷泉实验

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸

C．装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂等气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：

（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有
A．坩埚 B．蒸发皿   C．玻璃棒   D．泥三角
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式                   。
（3）用KMnO₄标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L^-1’的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL。
发生的反应为：

①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO₄溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO₄溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO₄溶液时的褪色速度，可采取的方法是      .（选择合适的选项）
A．适当加热锥形瓶内溶液   B．在锥形瓶内加少量水
C．在锥形瓶内加适量乙醇    D．在锥形瓶内加入几滴MnSO₄溶液
②判断滴定达到终点的方法是                       。
（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为                      。
（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是                。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数     （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应： SiO₂+Na₂CO₃

Na₂SiO₃+CO₂↑ Al₂O₃+Na₂CO₃

2NaAlO₂+CO₂↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂	Cr(OH)₃
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是             ；
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是                    ；
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－，请写出该平衡转化的离子方程式：                    ；
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L^-1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①判断达到滴定终点的依据是：                      。
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度      (设整个过程中其它杂质不参与反应) 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（）

A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸

C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中

D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO₄²^—

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是(　　)

A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触