(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208.溶液中会发生如下反应:Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是 . 若反应中有0．1 mol还原剂参加反应.则消耗氧化剂的物质的量为 mol. (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰.当它跟过量的过硫酸钾反应时.除有高锰酸钾.硫酸钾.硫酸生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂0₈(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn²⁺+ S₂0₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄²^一十H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是。

若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₃和H₂S0₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBi0₃+ MnSO₄+ H₂S0₄→ Na₂S0₄+ Bi₂(S0₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是。

③用单线桥表示该氧化还原反应

（4）S₂O₈^2-在一定条件下，可转变为S₂O₃^2-，写出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的离子方程式：

每空均2分. (1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl₂(3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi₂(SO₄)₃ （4）S₂O₃^2-+2H⁺=S+SO₂+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

＋H₂O＋H₂SO₄ ＋NH₄HSO₄

＋Cu(OH)₂―→ ＋H₂O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。

A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

(4)用CuCl₂·2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

科目：高中化学 来源： 题型：

利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是(　　)