精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制氯水久置后,颜色变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后,颜色变深
C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率
D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多
B

试题分析:勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.A、新制氯水久置后,颜色变浅,是因为反应达到的平衡中,Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸见光分解,平衡正向进行,氯气含量减小,颜色变浅,和平衡移动有关,故A不符合;B、H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I22HI,反应前后气体体积不变,混合加压后,平衡不动,颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大,和平衡无关,故B符合;C、合成氨时将氨液化分离,减少生成物浓度,合成氨的化学平衡正向移动,可提高原料的利用率,与化学平衡移动有关,故C不符合;D、H2S溶液中存在电离平衡,向H2S水溶液中加入NaOH,氢氧根离子和电离出的氢离子发生了中和反应,促进电离平衡正向进行,有利于S2-增多,和移动原理有关,故D不符合,故答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是(  )。
A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
根据题意和所给图像完成下列各题:

①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________。
②升高温度,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)??xC(g)。若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol·L-1
请填写下列空白:
①x=________。
②平衡混合物中,C的体积分数为50%,则B的转化率是______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K,下列说法正确的是(   )
A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B.K随着温度的升高而增大
C.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
D.K随反应物浓度的改变而改变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

采取以下措施,一定会使化学平衡发生移动的是(   )
A.加入一种反应物B.增大体系的压强
C.升高温度D.使用催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

恒温、恒压下,a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中正确的是(  )
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.当v(A)=2v(B)时,可确定反应到达平衡状态
C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b—
D.若起始时放入2a mol A和2b mol B,则达平衡时生成2n mol C

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是(  )。
A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体
B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
D.若B是气体,增大A的量,A、B的转化率都增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是
A.增加某反应物的质量B.使用催化剂
C.降低反应体系的压强D.升高温度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=        ,△H     0(填“>”“<”或“=”);
(2)830℃时,向一个5L密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1,则6s时c(A)=      mol·L-1,C的物质的量为         mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为
            ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为              ;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母);
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为           

查看答案和解析>>

同步练习册答案