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    16．下列对于分子式为C4H8O2的有机物X的判断正确的是（　　）
    A．X不一定属于烃的衍生物
    B．能与NaHCO3反应的X有3种
    C．X的某些同分异构体之间可能发生取代反应
    D．能与NaOH溶液反应的X都含有相同的官能团

    分析 该分子式符合饱和一元酸、饱和一元酯的通式，
    A．该物质中含有C、H、O元，不属于烃；
    B．C4H8O2属于羧酸时，可以根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；
    C．其同分异构体可能含有-COOH、可能含有-OH和-CHO；
    D．羧酸和酯基都能与NaOH反应．

    解答 解：该分子式符合饱和一元酸、饱和一元酯的通式，
    A．该物质中含有C、H、O元，不属于烃，属于烃的含氧衍生物，故A错误；
    B．C4H8O2属于羧酸时，是丁酸、2-甲基丙酸，共两种同分异构体，故B错误；
    C．其同分异构体可能含有-COOH、可能含有-OH和-CHO，所以X的某些同分异构体之间可能发生取代反应，故C正确；
    D．羧酸和酯基都能与NaOH反应，羧酸中含有羧基、酯中含有酯基，所以其官能团不相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重对酯类组成与结构的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是浓度对化学反应速率的影响．进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是相同温度的水浴加热或加入相同量的MnO2等催化剂（填一种即可）．
    （2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
    猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
    猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
    猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
    你认为最不可能的是猜想1；理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
    （3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：
    实验步骤实验现象实验结论
    向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中．无明显现象①Cl-不具有催化作用或猜想3不正确
    向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中．②试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃③Fe3+具有催化作用或猜想2正确
    乙小组通过Na2S2O3与0.1mol•L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
    实验编号温度/℃Na2S2O3V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
    c/mol•L-1V/mL
    ①250.15.010.0a
    ②250.110.010.00
    ③250.15.05.0b
    （4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为10mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，H的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：
    ①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
    ②B中核磁共振氢谱显示分子中有6种不同环境的氢离子
    ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）CxHy的结构简式为
    （2）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2的名称是2-甲基-1-丙烯，由合成（CH3）2C=CH2的路线为：，反应Ⅰ的条件为光照，写出反应Ⅱ的化学方程式
    （3）A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应
    （4）由D生成高分子化合物的结构简式为
    （5）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学化学方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr+H2O
    （6）G的同分异构体中能同时满足下列条件的有6种
    ①芳香族化合物
    ②能发生水解反应
    ③苯环上的一元取代物只有两种（不包括立体异构）
    写出与FeCl3溶液发生显色反应的任意一种物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
    （1）砷位于元素周期表第VA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
    （2）有毒的AsO33-在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43-，反应的离子方程式为AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O．
    （3）有毒的AsO33-也可通过电解反应转化为无毒的AsO43-．例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，阴极周闱溶液的pH增大（填“增大”或“减小”或“不变“）．
    （4）As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%），若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3，则a点样品失重率w%=8.35%（结果保留小数点后二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．19g H3O+ 共用的电子对数为8NA
    B．将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，气体体积约为22.4L
    C．含10.6g Na2CO3溶液中的离子总数为0.3NA
    D．0℃、101KPa下，22.4L氦气含质子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水　②3%H2O2溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
    （1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑥⑦⑤③⑦．
    （2）提出合理假设
    假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
    （3）设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4；溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （4）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
    （5）拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在反应过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．pH=5时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=6时，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1
    D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．
    请回答下列问题：
    （1）R位于元素周期表中第二周期，第VA族．
    （2）Q形成的最高价氧化物分子是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是sp．
    （3）Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是HCl（填氢化物的化学式）．
    （4）X单质的晶体的晶胞示意图是B（填字母编号）．

    （5）Y的最高价含氧酸根Y2O82-中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4-，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．

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