Question

20．下列叙述正确的是（　　）

• A． SO₃^2-中硫原子的杂化方式为sp³
• B． H₂O分子中氧原子的杂化方式为sp²
• C． BF₃分子呈三角锥体空间型
• D． C₂H₂分子中含有3个σ键和2个π键

Answer 1

分析 A．根据价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数计算；
B．根据价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数计算；
C．先判断杂化类型，再判断分子的空间构型；
D．单键中只有一个σ键，三键中有一个σ键和两个π键．

解答 解：A．SO₃^2-中硫原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，杂化方式为sp³，故A正确；
B．H₂O分子中O原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，杂化方式为sp³，故B错误；
C．BF₃分子中B原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，杂化方式为sp²，而且没有孤电子对，所以分子构型为平面三角形，故C错误；
D．C₂H₂分子的结构式为H-C≡C-H，单键中只有一个σ键，三键中有一个σ键和两个π键，所以C₂H₂分子中含有3个σ键和2个π键，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查了杂化类型的判断、分子的空间构型、共价键的类型，题目难度不大，注意把握价层电子对数的计算方法．