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    2．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）
    A．所有有机物中都一定含有碳元素
    B．有机物受热都易分解，而且都易燃烧
    C．所有有机物都是非电解质
    D．有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

    分析 A、有机物一定含碳元素；
    B、有机物大多数易燃烧；
    C、有机物不一定是非电解质；
    D、有机物一定含碳元素，还可以含H、O等元素．

    解答 解：A、有机物一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物，故A正确；
    B、有机物大多数易燃烧，但也有特例，如四氯化碳，不但不能燃烧，还能做灭火剂，故B错误；
    C、有机物大多数为非电解质，但不一定是非电解质，如乙酸，则为电解质，故C错误；
    D、有机物一定含碳元素，还可以含H、O等元素，如CCl4中，则不含H元素，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的概念和元素组成，应注意的是有机物中一定含碳元素，还可以含有H、O等元素，但含碳的不一定是有机物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）．
    （1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为Al2O3，B的化学式为Fe．
    （2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为H2，A的化学式为CuO．
    （3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图表示4个单体构成的化合物，下列叙述错误的是（　　）
    A．若单体是4种氨基酸．则该化合物为四肽．其彻底水解后的产物再重新组合成四肽，共有24种排列方式
    B．若单体是葡萄糖，则该化合物不能与斐林试剂发生特定的颜色反应
    C．若单体是4种脱氧核苷酸，则该化合物彻底水解的产物是4个脱氧核糖、4个磷酸和4种碱基（A、O、G、C）
    D．若单体是4种核苷酸，则初步水解该化合物需要3个水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

    （1）写出下列物质的化学式：R：Al，写出下列物质的电子式A：；
    （2）按要求写下列反应方程式：
    H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    D与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
    （3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L-1．在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol•L-1•s-1，所经过的时间是（　　）
    A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、Cl-B．H+、Ag+、Cl-C．Na+、H+、NO3-D．Fe2+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求填空：
    （1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极反应可表示为2H2+4OH--4e-═4H2O．
    （2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O则R元素的原子最外层电子有7个．
    （3）Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是5
    （4）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时$\frac{C（CO）{C}^{3}（{H}_{2}）}{C（C{H}_{4}）C（{H}_{2}O）}$=27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为90.9%．（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、和Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白．
    （1）各取少量固体试剂加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是溶液呈蓝色．被检出的物质的化学式是CuSO4
    （2）分别向剩下的4种溶液的试管中加入（1）中已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学反应方程式是：
    现象化学反应方程式
    ①试管中有白色沉淀生成Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2
    ②试管中有蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3
    （3）最后可利用Ba（NO3）2的试剂（填化学式）鉴别余下未检出的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．
    （1）a、b两仪器的名称：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶．
    （2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
    III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴（填“大于”或“小于”）．
    （6）F处为烧碱溶液，写出吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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