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    电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-   下列说法正确的是（　　）
    A、Zn为正极，Ag2O为负极
    B、Ag2O发生还原反应
    C、原电池工作时，正极区溶液pH值减小
    D、原电池工作时，负极区溶液pH值增大
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化但溶剂的量减少，所以碱性增大；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．
    解答： 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；
    B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，发生还原反应，故B正确；
    C、原电池工作时，正发生反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，该极区溶液pH值增大，故C错误；
    D、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值减小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意电极反应式的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征如表所示
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    DD元素的单质在C元素的单质燃烧，发出黄色火焰
    EE与C形成的化合物H在大气中形成硫酸型酸雨
    F与E同周期，原子半径在该周期最小
    请回答下列问题
    （1）B元素位于周期表中第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）C的离子结构示意图是
     
    ，F的原子结构示意图是
     
    ．
    （3）写出F单质与A、C、D形成的化合物反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出F单质与H水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）写出化合物B2A4C2与化合物DABC3反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．请填写下列空白．
    探究一：（1）实验方案：铝镁合金
    NaOH溶液
    测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）实验步骤：
    ①称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入盛有V mL 2.0mol?L-1NaOH溶液的烧杯中，充分反应，要想达到预期实验目的，则NaOH溶液的体积V≥
     
    ；
    ②过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    探究二：实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验步骤：①连接好实验装置（如图）并检查气密性；
    ②在A试管中加入5.4g镁铝合金，逐滴滴入稀盐酸至不再产生气体；
    ③冷却并恢复至室温；
    ④调节量气管C的高度，使B、C装置中液面持平后平视读数，量气管内
    液体上升的体积即生成的气体体积，V（气体）=6496mL．（已换算成标况）
    （3）合金中镁的质量分数=
     
    %（计算结果保留一位小数）
    （4）如果没有步骤③，测得镁的质量分数将
     
    （“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
    B、一次电池是最常见的化学电源，一次电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用，铅蓄电池是最常见的一次电池
    C、氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
    D、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质．目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂．下列物质不能作自来水消毒剂的是
     
    （填序号）．
    A．明矾      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高铁酸钠（ Na2FeO4）
    （2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂．其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等．湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
     
    ．
    （3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    ①写出正极发生的电极反应式：
     
    ．
    ②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2
     
    L（标准状况），同时生成Fe（OH）3=
     
    mol．
    ③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
    含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值
    Zn2+浓度/（mg?L-1）≤800≤3.9
    pH1～56～9
    经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度为
     
    mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
     
    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用直线连接有机物和它所对应的类别：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：
    （1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：
     

    （2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）
     

    （3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：
     
    （用离子方程式说明）
    （4）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式
     
    ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A、航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
    B、推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
    C、氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
    D、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    B、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子的质量是44g
    D、2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol?l-1

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