Question

10．将物质的量浓度之比为1：2的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）△H＞O，下列叙述一定正确的是（　　）

• A． 当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1：2时，反应达到平衡
• B． 达到平衡后，反应速率3_v正（Y）=2_v逆（z）
• C． 达到平衡时，X的转化率为25%，则平衡常数K值为$\frac{1}{16}$
• D． 达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大

Answer 1

分析 A、平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，浓度之比等于化学方程式计量数之比不能说明正逆反应速率相同；
B、速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，V（Y）正：V（Z）正=2：3，3v正（Y）=2v逆（z），说明正逆反应速率相同；
C、结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$；
D、反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动．

解答 解：A、平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，浓度之比等于化学方程式计量数之比，只能说明起始量符合反应比，不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应大平衡状态，故A错误；
B、速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，V（Y）正：V（Z）正=2：3，3v正（Y）=2v逆（z），说明Z的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故B正确；
C、结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，X的转化率为25%，固体不写入平衡常数计算，
        X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）
起始量   1       2       0      0
变化量  0.25    0.5     0.75     0.25
平衡量  0.75     1.5    0.75
K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$=$\frac{0.7{5}^{3}}{0.75×1．{5}^{2}}$=0.25，故C错误；
D、反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动，平衡正向进行X的体积分数减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡三段式计算，平衡常数、反应速率、平衡标志的分析应用和计算应用，注意影响平衡的因素判断，掌握平衡移动原理是关键，题目较简单．