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(2011?海南)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用.如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出).

下列有关该方法的叙述中正确的是(  )
分析:用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室,生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室,同时又生成烧碱,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉,有两种物质CaO、NaOH循环,“反应分离”环节中,应该是先过滤,滤液不需要浓缩结晶,直接循环使用.
解答:解:A.碳酸钙的分解在高温条件下进行,消耗能量,故A正确;
B.基本过程中有两个反应:①二氧化碳与氢氧化钠反应,②碳酸钙的高温分解,循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质,故B错误;
C.“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤,目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀,故C错误;
D.甲醇工业上可用CO2制备,故D正确.
故选AD.
点评:本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计,题目难度中等,注意把握题给信息,为解答该题的关键.
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(2011?海南)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是
无水是白色,吸水后是蓝色
无水是白色,吸水后是蓝色

(3)SO
 
2-
4
的立体构型是
正四面体结构
正四面体结构
,其中S原子的杂化轨道类型是
SP3
SP3

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为
6s1
6s1
;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
3:1
3:1
;该晶体中,原子之间的作用力是
金属键键合力
金属键键合力

(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为
Cu3AuH8
Cu3AuH8

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