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    12．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
    B．将NH3通入H2SO4溶液中：NH3+H+=NH4+
    C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：H++OH-=H2O

    分析 A．电子、电荷不守恒；
    B．反应生成硫酸铵；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．漏写生成硫酸钡的离子反应．

    解答 解：A．FeCl3溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；
    B．将NH3通入H2SO4溶液中的离子反应为NH3+H+=NH4+，故B正确；
    C．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．54g H218O中含有电子总数为30NA个
    B．11.2L H2中含有的电子数为NA个
    C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个
    D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）过滤用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （3）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：氯化钠、硫酸钠、硫酸铁，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得纯度较高的绿矾
    （4）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4•5H2O（或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案更合理（填“更合理”或“不合理”），理由是一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在某温度下达列平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol•L-1 ，c（H2）=9mol•L-1，c（NH3）=4mol•L-1，则：
    （1）该温度时的平衡常数为$\frac{16}{2187}$；起始浓度c（N2）=5mol•L-1．
    （2）H2的转化率为40%．
    （3）平衡后要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有ce（填字母代号）．
    a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度
    d．增加H2的浓度e．分离出NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据不同的分类标准，同一物质可以归属不同的物质类别．K2CO3是一种盐，但不属于（　　）
    A．碳酸盐B．钾盐C．酸式盐D．正盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室下列物质的保存方法中不正确的是（　　）
    A．铝片保存时可不密闭保存
    B．金属钠保存在石蜡油或煤油中
    C．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
    D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．把19.2g的Cu放入500mL2mol•L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．
    （1）Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）反应后溶液中Cu2+物质的量浓度为0.6mol/L．（体积变化忽略不计）
    （3）生成气体在标准状况下的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：
    A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性； D．吸水性
    ①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．D
    ②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．AC
    ③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．C
    ④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．B
    （2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，这个反应能够发生的原因是因为碳酸酸性比硅酸强．
    （3）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）

    ①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接C，D接F，E接B；
    ②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．某兴趣小组以黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．

    已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH6.31.93.4
    完全沉淀时的pH8.33.24.7
    （1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末（任写一条）．
    （2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
    （4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
    （5）气体M的电子式为；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．
    （6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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