Question

NaHSO₄与NaHCO₃是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO₄固体溶于水显酸性，而NaHCO₃固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO₃固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO₄溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）为______．
（3）NaHSO₄和NaHCO₃两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反应的离子方程式为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）NaHCO₃为强碱弱酸盐，HCO₃^-水解使水溶液呈碱性；
（2）计算稀释后溶液的氢离子浓度，利用水的离子积常数计算水的电离程度；
（3）NaHSO₄固体溶于水显酸性，与NaHCO₃溶液反应产生二氧化碳和水；
（4）设NaHSO₄为2mol，根据加入Ba（OH）₂溶液至呈中性来书写离子方程式；
（5）根据物质的量判断反应程度，进而书写离子方程式．
解答：解：（1）NaHCO₃为强碱弱酸盐，HCO₃^-离子既能水解又能发生电离，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；HCO₃^-CO₃^2-+H⁺，且HCO₃^-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性；
（2）稀释后溶液中的H⁺离子浓度为=1×10^-4mol/L，则由水电离出的H⁺离子浓度为：=1×10^-10mol/L，
故答案为：1×10^-10mol/L；
（3）NaHSO₄固体溶于水显酸性，与NaHCO₃溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（4）设NaHSO₄为2mol，加入Ba（OH）₂溶液至呈中性时，需1molBa（OH）₂，则反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，反应后SO₄^2-离子过量，继续加Ba（OH）₂溶液，此时发生的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（5）设NaHCO₃和Ba（OH）₂都为1mol，分别发生反应：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；CO₃^2-+Ba^2+-=BaCO₃↓，总反应为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
点评：本题考查盐类的水解和弱电解质的电离以及离子方程式的书写，题目较为综合，但题目难度不大，注意把握与量有关的离子方程式的书写．