Question

【题目】六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。

(1)写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________。

(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝_____________。

(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。

(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，欲除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。

Answer 1

【答案】

(1)+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(答案合理即可)

(2)1.5(3)Cr3++4OH－=CrO+2H2O；两(4)13.9∶1

【解析】

试题分析：(1)Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式为Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，Fe失去电子，Cr得到电子，该反应转移6e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；；

(2)Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2-x]O4中正负化合价的倒数和为0，则+2+3x+3×(2-x)+(-2)×4=0，解得x=1.5，故答案为：1.5；

(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-，这一转化的离子方程式为Cr3+ + 4OH- =C rO2-+ 2 H2O ，由此可知Cr(OH)3呈两性，故答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；两；

(4)磁性材料铁氧体的组成为Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)1.5·Cr(Ⅲ)0.5]O4，则n(Fe)∶n(Cr)＝(1 + 1.5) ∶ 0.5 ＝ 5∶1，所以m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝(5×278)∶(1×100)＝13.9∶1，故答案为：13.9∶1。