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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（  ）。
    A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
    B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g
    C．28 g氮气所含的原子数目为NA
    D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L
    C
    28 g N2所含原子数目为2NA。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为(　　)
    A．mol·L－1B．mol·L－1
    C．mol·L－1D．mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
    实验Ⅰ:

    (1)无色气体为      。
    (2)该固体混合物的成分为                  。
    实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。
    Cl2的体积
    (标准状况下)/L
    		2.8
    		5.6
    		11.2
    n(A-)/mol
    		1.25
    		1.5
    		2
    n(B-)/mol
    		1.5
    		1.4
    		0.9
    n(C-)/mol
    		a
    		0
    		0
     
    (3)a=   。
    (4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝      ．
    （2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为           ．
    （3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的      极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式                          ．

    （4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    已知：
    在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                             ．
    （5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．则B点时剩余固体的成分是             （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 （　　）。
    A．x＝2.24
    B．钠的物质的量为0.2 mol
    C．反应时，Na、Mg、Al均过量
    D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
    A．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA
    B．常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA
    C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA
    D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42—，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I2。反应的离子方程式为Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)
    A．K2SO4·Cr2(SO4)3B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
    C．K2SO4·2Cr2(SO4)3D．K2SO4·Cr2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　 　）
    A．1 mol NaHSO4晶体含有2NA个离子
    B．1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA
    C．1 mol C（碳正离子）中含有的电子数为10NA
    D．在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为  (    )
    A．5 mLB．l0 mL
    C．20 mLD．40 mL

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