[题目]下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑨ 种元素.填写下列空白:(1)在这些元素中.化学性质最不活泼的是: .(2)在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的分子式是 .碱性最强的化合物的电子式是: .(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ,写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 .(4)用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。

（5）元素①的氢化物的电子式为，该化合物是由（填“极性”或“非极性”）键形成的。

【答案】（1）Ar

（2）HClO4；

（3）Al ；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

（4）；离子

（5）；极性

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分别是N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar；

（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；K的金属性最强，则氢氧化钾的碱性最强，氢氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式是；

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；

（4）元素④与⑥形成的的化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为；

（5）元素①的氢化物是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为，N和H是不同的非金属，则该化合物是由极性键形成的。

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请回答下列问题：

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（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是____________________

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