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    15．1摩尔任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023．

    分析 1摩尔任何物质中所含有的粒子数为阿伏加德罗常数个，以此解答该题．

    解答 解：1摩尔任何物质中所含有的粒子数为阿伏加德罗常数个，数值上约为6.02×1023，故答案为：6.02×1023．

    点评 本题考查物质的量的计算，侧重于双基的考查，难度不大，注意把握相关计算公式的运用以及相关概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
    （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
    （3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点产物无污染
    （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．
    它是将化学能转化为电能的装置．其装置a端是负极，电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2Ob端是正极，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl─、SO42─、和NO3─的相互分离．相应的实验过程可用图表示：
    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀B：AgCl．
    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应一定属于氧化反应的是（　　）
    A．失电子的反应B．原电池的正极反应
    C．放热反应D．电镀池镀件一极的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项对△H的比较正确的是（　　）
    A．2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1，2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2，则△H1＞△H2
    B．Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1，Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2，则△H1＞△H2
    D．2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1，2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
    盐基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．
    （1）酸性介质中NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    （2）取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．
    （3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．温度不变，向NH3•H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小
    B．pH=12的NH3•H2O溶液加水稀释10倍后，其pH=11
    C．向氯化银的浊液中加入少量氯化钠，则氯化银的溶解程度减小
    D．在0.1mol•L-1 Na2S溶液中，有c（Na+）+C（H+）=c（S2-）+C（OH-）+C（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语或模型不正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型：B．氯化氢的电子式：H：Cl
    C．乙烷的分子式：C2H6D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）
    （3）1mol AB-中含有的π键个数为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比1：5．
    （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3．

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