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    向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为（　　）
    A、小于0.45mol
    B、等于0.45mol
    C、在0.45mol和0.90mol之间
    D、等于0.90mol
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：开始发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，为稀硫酸时发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，利用极限法计算生成气体的物质的量范围．
    解答： 解：n（H2SO4）=0.05L×18mol/L=0.9mol，
    当全部发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O时，生成气体为0.9mol×
    1
    2
    =0.45mol，
    当全部发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑时，生成氢气的物质的量为0.9mol，
    由于两个反应都发生，故生成气体的物质的量在0.45mol和0.90mol之间，
    故选C．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，注意利用极限法进行解答，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火
    B、Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
    C、将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液也没有白色沉淀生成
    D、工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）
    A、2NaCl（s）+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    B、C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    D、2FeO+4H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe（SO4）3+SO2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余Na2SO4溶液的质量分数为（　　）
    A、
    7100W
    161(W+18a)
    %
    B、
    7100W
    161(W+36a)
    %
    C、
    W
    W+18a
    x100%
    D、
    W
    W+36a
    x100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下2.24LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了（　　）
    A、2.8gB、4.4g
    C、10.6gD、1.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、铁与水蒸气反应
    B、Na2O2与水反应
    C、AlCl3溶液中滴加氨水
    D、自然界中“氮的固定”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO
    C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的中学化学常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）如图1：
    （1）若D是Na2CO3，则B的电子式可能是
     
    ．
    （2）若C为白色沉淀，且A为强碱，写出B与D反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若A为黑色固体单质，D为常见的液态化合物，且B与D生成C的反应为可逆反应，将不同量的B（g）和D（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应得到如下三组数据：
    实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
     
    BDCB
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1中以v（B）表示的反应速率为
     
    （精确至0.01）
    ②该反应正向为
     
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ③实验2条件下达到平衡时C的体积分数ω（C）随时间变化如图A（Ⅱ）所示；若改变反应条件，在某条件下ω（C）的变化如图2中的图A中曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是
     
    （填字母）．
    a、恒容条件下，升高温度
    b、恒容条件下，降低温度
    c、恒温条件下，缩小反应容器体积
    d、恒温条件下，扩大反应容器体积
    e、恒温恒容条件下，加入适当催化剂
    ④若B和D的转化率随
    n(B)
    n(D)
    的增加而改变的情况如2中的图B所示，则x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯铁片和纯铝片按如图方式插入同浓度的NaOH溶液中一段时间，以下叙述正确的是．
    A、两烧杯中铝片表面均有气泡产生
    B、甲中铝片是正极，乙中铁片是负极
    C、两烧杯中溶液的pH均增大
    D、产生气泡的速度甲比乙快

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