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    某溶液中含有：①HCO3-、②SO42-、③SO32-、④NO2- 等四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是


    1. A.
      ①、④
    2. B.
      ④
    3. C.
      ②
    4. D.
      以上答案均不正确
    B
    分析：过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠溶液和氧气，氧气能氧化亚硫酸根离子，氢氧化钠能和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子．
    解答：过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠溶液和氧气，氧气能将亚硫酸根氧化成为硫酸根，所以亚硫酸根浓度减小，硫酸根浓度增大，氢氧化钠能和碳酸氢根反应生成碳酸根，所以碳酸氢根浓度减小．
    故选B．
    点评：本题主要考查离子之间的反应以及离子共存的条件，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B
    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC
    ③HA（少量）+C-=A-+HC
    则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
    HA H2B HC
    Ka Ka1 Ka2 Ka
    数值 1.8×10-5 4.3×10-7
    5.6×10-11
    5.6×10-11
    4.9×10-10
    4.9×10-10
    （2）25℃时0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．
    ①当溶液的pH=7时，c（Na+）=
    c（HD-）+2c（D2-）
    c（HD-）+2c（D2-）
    （填微粒间量的关系）．
    ②当c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）时溶液为
    NaHD
    NaHD
    溶液（填物质的化学式）．
    （3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．
    ①下列叙述正确的是
    CD
    CD

    A．此图是1.0mol?L-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
    ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？
    是
    是
    （填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源：甘肃省兰州一中2009届高三上学期第三次月考化学试题 题型：013

    某溶液含有①N、②HC、③S、④C、⑤S等五种离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)

    [　　]

    A．

    ①

    B．

    ①②④

    C．

    ①③⑤

    D．

    ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

    ①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

    ③HA(少量)+C－＝A－+HC

    若H2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填

    空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

    （2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、

    HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质

    为    (填化学式)。

    （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    ①下列叙述正确的是    。

    A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线

    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

    ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

     

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    科目：高中化学 来源：下城区模拟 题型：填空题

    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B
    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC
    ③HA（少量）+C-=A-+HC
    则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
    HA H2B HC
    Ka Ka1 Ka2 Ka
    数值 1.8×10-5 4.3×10-7 ______ ______
    （2）25℃时0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．
    ①当溶液的pH=7时，c（Na+）=______（填微粒间量的关系）．
    ②当c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）时溶液为______溶液（填物质的化学式）．

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    （3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．
    ①下列叙述正确的是______
    A．此图是1.0mol?L-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
    ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？______（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某酸性溶液中含有Fe2+、Ba2+、Na+，则该溶液中还可能存在的阴离子是  （　　）。
    A.HC　　B.Cl-　　C.N　　D.S

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