Question

（12分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题：

（1）写出试管中发生反应的化学方程式                    。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为               ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为             。
（3）蘸有Na₂CO₃溶液的棉花团作用是                                        。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的         来表示。

（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是            

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性

Answer 1

（12分）（1）Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O
（2）蘸有品红溶液的滤纸褪色 ，滤纸变红
（3）吸收多余SO₂，防止污染空气 （4）A B    （5）A

解析试题分析：（1）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。
（2）硫酸的还原产物SO₂具有漂泊性，能使品红溶液褪色。但SO₂的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以滤纸条又恢复红色。
（3）SO₂是大气污染物，因此蘸有Na₂CO₃溶液的棉花团作用是吸收多余SO2，防止污染空气。
（4）空气中的SO₂被氧化生成SO₃，SO₃溶于水生成硫酸，即形成酸雨，答案选AB。
（5）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。可以使蔗糖炭化，进而氧化生成CO₂、SO₂和水，所以在该变化过程中，没有体现硫酸的酸性，答案选A。
考点：考查浓硫酸的性质、SO₂的检验和尾气处理
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，有利于考查学生能力，也有利于培养学生的实验探究、分析以及逻辑推理能力。同时也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。