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    17．表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    B．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    C．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
    D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

    分析 A．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；
    B．电子、电荷守恒；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．金属钠加入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，故A错误；
    B．铁粉加入到FeCl3溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B正确；
    C．金属铝加入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
    D．铜片插入到AgNO3溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是

    A．将40gNaOH固体溶解于1L水中

    B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    C．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合

    D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
    C．Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对如图装置（铁的防护）的分析正确的是（　　）
    A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法
    B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法
    C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大
    D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐Y也能与戊的气态氢化物Z的水溶液反应生成盐；甲、丙可组成化合物M．请回答下列问题．
    （1）戊离子的结构示意图为．乙的单质的电子式为．
    （2）丙、丁、戊的简单离子半径由大到小顺序为Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符合表示），X的沸点比Z的沸点高的原因是氨分子间存在氢键．
    （3）戊的单质与过量X混合可观察到白烟，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量Y的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （5）M晶体类型为离子化合物．M与X在一定条件下反应生成甲的单质和一种由甲、乙、丙三元素组成的化合物．写出该反应的化学方程式：NaH+NH3═H2↑+NaNH2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．在NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3-
    B．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
    C．用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    D．FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．在含有NA 个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
    B．常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    C．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA
    D．含有1 mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可逆反应：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（　　）
    A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
    C．若C为固体，则B一定是气体D．B是固体和C是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计如下所示装置示意图．

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差；此时，最好应向污水中加入适量的A．
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    （2）电解池阳极发生了两个电极反应：其中一个反应式为Fe-2e-=Fe2+，另一个反应生成了一种无色
    气体，其反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑．
    （3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知
    负极的电极反应是CH4+4CO${\;}_{3}^{2-}$-8e-=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．
    （4）实验中，若在阴极产生了22.4L（标准状况，下同）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH45.6L．

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